환경 및 무역 관련용어 모음집 environmental and trade terms : 4901-5000

환경 및 무역 관련용어 모음집 environmental and trade terms : 4901-5000

번호                  용어                  해설

4901     ◆         산소 아세틸렌염[酸素 acetylene鹽] ◆            산소와 아세틸렌가스를 흡관으로 태워서 발생하는 열이 높은 연푸른빛으로서 주로 철의 용접이나 절단시키는데 유용하게 사용하는 것을 말한다.

4902     ◆         산소 중독[oxygen poisoning oxygen intoxication]       ◆         상압하에서 산소농도 60%이상에서는 이상을 일으키지 않으나 고압이나 농도증가에 의해 산소는 인체에 장해를 준다. 산소중독중에는 급성형과 만성형이 있다. 급성형(Paul Bert 효과)은 3기압정도 의 고분압하에서 순산소를 흡입하는등 극히 고분압산소를 사용시는 단시간내에 발생하고 중추신경 제가 장해를 받는것이 특징이다. 입술경련등 전신경련을 일으켜 이것은 순산소를 사용한 고압산소 요법일 때 발생하는 일이었다. 급성중독을 방지하기 위하여 잠수작업중 순산소 사용은 금지되어 있 다. 만성형효과는 대기압에 가까운 압력으로 70%이상의 산소를 흡입할 때 발생한다. 폐나 기관지염 증상상 변화가 일어나 폐수종, 호흡곤란, 흉골하부통등을 일으킨다.산소중독증에는 산소분압과 폭로시간이 크게 관여한다. 산소내성에는 개인차 도 관여한다. 미숙아에서는 보육기중에서 과도한 산소를 받았을 경우, 수정체후섬유증식증(미숙아 강막증)이 발생하여 실명이 되는 수도 있다.

4903     ◆         산소 측정 방법[酸素測定方法]       ◆            이 방법은 연소관리 및 연도 배출 가스 규제를 위한 배출 가스량을 산출하여 空氣比를 계산하고 황산화물(SOx) 및 분진의 배출 농도를 환산하기 위한 연도배출 가스 중의 산소 측정 방법(환경 오염 공정 시험법 제3장 제2절, 시험 방법 2-22)임. 측정 방법에는 자동 측정기에 의한 방법과 화학분석 법(Orsat분석법)이 있음.

4904     ◆         산소[酸素, oxygen]          ◆         O 원자번호 8. 원자량 15.9994. 주기표의 제Ⅳ족에 속한 전형적인 비금속원소, 단체는 무색 무취의 기체. 동소체로서는 오존이 있다. 공기의 주요성분(체적 20.8%)이며 화합물로서는 물, 토사, 암석 등의 성분으로서 존재하고, 그 량은 地殼, 大洋 및 대기전량의 50%에 달한다. 존재량은 지구상 제1위. 공업적 제법은 액체공기의 증류 또는 공기의 분별액화에 의해 또는 물의 전해에 의한다. 실험실에서는 보통 산화망간(Ⅳ)을 촉매로 하여 과산화수소수를 분해해서 얻는다. 비등점  -182.970℃, 융점 -218.9℃, 임계온도 -118.8℃, 임계압 49.7atm, 임계밀도 0.430g/㎤.1ℓ 의 산소는 0℃, 1arm 에서 1.42895g, 비중 1.1053(공기=1), 액체의 비중 1.118(비등점), 고체의 비중        = 1.426. 2원자분자이며, 기체에서는 常磁性. 분자의 쌍극자모멘트 0, 관성모멘트        결합의 길이 O-O는 1.207Å. 원자반경 0.61Å, 이온반경        1.40Å. 물에는 대단히 녹기 힘들고 1체적의 물에 0℃에서 0.0491, 20℃에서 0.0311 체적밖에 녹지 않는다. 액체는 담청색, 고체도 담청색. α형(23.5K 이하에서 안정사방격자), β형(23.5∼43.4K 이상 에서 안정사방격자),        형(43.4K 이상에서 안정입방격자)의 세 형태가 있다. 오래전부터 이들의 결정중에서의 O₄의 존재 가 추정되고 있었으나        형에서의 O₂분자 O-O는 1.21Å 이며, 독립한 O₂분자만이 존재한다는 것이 명백하게 되었다. 정압비열        = 29.436(300K), 29.258(100K), 정적비열 Cv=0.183(20℃), 정적비열과의 비 Cp/Cv=1.396(300K).  열전도도        (20℃). 증발열 51.0 Cal/g(-183℃). 굴절률 1.000270. 磁化率(기체)＋10.44        화학적으로 매우 활성이며 稀가스類原素, 할고겐, 금, 은, 백금이외의 원소를 직접 산화해서 산화물 로 한다. 일반적으로는 산화할 때 발열하고, 따라서 산화는 빨리 진전한다. 경우에 따라서는 가열성 가스의 발생을 수반하여 불꽃을 내고 연소를 일으킨다. 산소는 생물의 호흡에 관여하고 대기중의 산소는 여러 종의 연료의 연소에 不可結하다. 고압으로 하여 봄베에 저축하고, 室息者의 흡입에 사 용하며, 또 산소아세틸레불꽃, 산수소 불꽃으로서 금속의 溶接이나 切斷에 사용된다.

4905     ◆         산소결핍 (Oxygen Deficiency)       ◆            공기, 물, 토양 중에 산소가 부족한 상태. 물의 경우는 용존산소라 하며, 어류의 생존에는 5ppm 이상의 용존산소를 필요로 하지만 물의 오염이 진행하는데 따라서 부족하게 되면 어류가 사멸한다.        공기중에는 보통 20%의 산소가 함유되어 있지만, 이것이 16% 이하로 되면 불이 꺼지고, 인간은 10%에서 의식불명되며, 6∼8%이면 6분 동안 반수가 사망하고, 8분만에 전원이 사망한다.

4906     ◆         산소부족곡선 (Oxygen Sag Curve) ◆            대기로부터 수중으로의 산소용해율은 포화치로부터의 부족량, 수면의 교란상태, 그리고 수온에 따라 달라지는데, 산소용해율과 산소소모율을 고려하여 용존산소량을 종축으로, 시간 또는 거리를 횡축으로 해서 그린 곡선을 말한다.

4907     ◆         산소전달 (Oxygen Transfer)          ◆            대기중의 산소는 Fick의 법칙에 의하여 물속으로 분산흡수되고 기체의 분압(partial pressure)에 의해서 어느 정도 녹는다. 용존산소의 농도는 물의 온도와 기압 및 불순물질의 농도에 따라 달라진다.        즉 대기중의 산소가 물속으로 용해되는 과정을 산소전달이라고 하며 전달되는 속도는 포기기의종류, 수중의 불순물의 대소, 온도, 탱크의 모양, 물의 흐름 상태에 따른 계수인 산소전단계수에 따라 다르다.

4908     ◆         산소포기 (Oxygen Aeration)         ◆            물에 공기를 주입시킴으로써 물 속에 있는 휘발성 물질. 즉, CO2, H2S, CH4 및 취미의 원인이 되는 휘발성 유기물질 등을 제거시킴과 동시에 용존산소를 증가시키는 것을 의미한다.

4909     ◆         산소포화량 (Oxygen Saturation)    ◆            대기중으로부터 물속으로 분산, 흡수되는 산소는 기체의 분압에 의해 일정 수준까지만 녹게 된다. 이때 물속에 녹을 수 있는 최대 용존산소량을 말하며, 그 농도는 수온과 수중에 존재하는 물질의 농도에 따라 달라진다.

4910     ◆         산업 공해[産業公害]        ◆         산업시설가운데 각종 공장에서 배출되는 가스ㆍ매연 또는 폐수 등으로 인하여 지역주민이 입는 재해.

4911     ◆         산업 배수[産業排水]        ◆         공장 등의 생산 활동에 수반하여 배출된 汚水 또는 廢液.

4912     ◆         산업 재해[産業災害]        ◆         근로자가 업무에 관계되는 건설물ㆍ설비ㆍ원재료ㆍ가스ㆍ증기ㆍ粉塵등에 의하거나 작업 기타 업무에 기인하여 사망 또는 부상하거나 질병에 罹患되는 것을 말한다.

4913     ◆         산업 폐기물 종말 처리장의 구조 기준[産業廢棄物終末處理場-構造基準]         ◆         ① 처리장 입구에 산업 폐기물의 종말 처리장을 표시한 것. ② 매립자의 주위에는 사람의 출입을 못하도록 필요한 조치를 취할 것. ③ 매립지의 지반 침해방지를 위한 조치를 할 것. ④ 매립지의 주변에는 지하수의 유입을 방지할 수 있도록 필요한 조치를 취할 것. ⑤ 매립지에는 다음 요건을 구비한 설비를 할 것(암반 등이 있는 부분은 제외). ㉮ 한국 공업 규격에 의하여 측정한 압축강도가 250kg/㎡이상의 콘크리트로서 그 두께는 15cm이상 또는 동등 이상의 차단효력을 가질 것. ㉯ 자중, 토압, 수압 등에 대해서 구조내력상 안전하게 할 것. ㉰ 매립하는 폐기물, 지표수, 지하수 및 토양의 성상에 따라 유효한 부식 방지 조치를 할 것.

4914     ◆        산업 폐기물 처리 시설[産業廢棄物處理施設]            ◆         오니 탈수 시설, 오니 건조 시설, 오니의 소각시설, 폐유의 유수 분리 시설, 폐유의 소각시설, 폐산 또는 폐알칼리의 중화 시설, 폐플라스틱의 소각 시설, 유해 물질을 포함하는 오니의 콘크 리트 고형화 시설, 수은 또는 그 화합물을 포함한 오니의 소각 시설, 폐PCB등 PCB오염물 또는 PCB 처리물의 소각 시설, PCB오염물의 洗淨시설 등이 있음.

4915     ◆         산업 폐기물[産業廢棄物]  ◆         사업 활동에 수반하여 발생하는 폐기물 가운데 재, 오니, 폐유, 폐산, 폐알칼리, 폐플라스틱등을 가리킴. 종류에는 종이, 나무, 섬유, 고무, 금속, 유리, 도자기, 광물질, 콘크리이트 등의 쓰레기 및 동물의 분뇨, 동물의 시체, 집진 시설에 의해 포집된 분진, 오니, 폐유, 폐산, 폐알칼리, 폐플라스틱 등이 있음.

4916     ◆         산업 피로(産業 疲勞,industrial fatigue)            ◆         작업에서 오는 심신기능이나 작업능율이 저하하며 피로감이 나타나는 현상을 산업피로라 함. 피로도는 주간 요소가 강하고, 피로감 자체가 과도 노동부담을 막는 경고적 의의를 가지고 있다. 익일 또는 휴일에는 회복할 수 있는 적정한 피로는 생리적인 것으로 그것이 축적되면 작업조건, 개체조건, 어느것이나 문제가 있다. 중노동, 단조노동, 장시간노동, 교차근무등이 있으며 개체조건으로 체력부족 신체적결함, 체조불량등 신체적 조건, 작업의욕저하, 성격성 부적성, 직장불만등 정신적 조건등이 있고 근년기는 정신적 피로가 문제되어 생리학적검사, 심리학적, 생리화학적 검사가 있다.

4917     ◆         산업공기조화(Industrial air conditioning)            ◆         산업전선에 관계되며, 공장이나 작업장에서의 작업환경, 생산과정, 원재료나 제품의 저장, 시험설비등에 필요한 공기조화의 총칭이다. 쾌감공기조화에 대응되는 용어로서, 작업환경의 개선과 작업능률이나 품질의 향상 등을 목적으로 하고 있다.

4918     ◆         산업공해            ◆         공해는 원천적으로 제조산업에서 나오는 유독물 즉 잔류물질(기체, 고체, 액체)의 과잉폐기에 따라 자연의 자정능력을 상실하는데서 나타나는 생태계의 파괴에서 비롯되었다. 그외 공장의 기계작동, 자동차의 질주 등에서 발생하는 소음과 지동, 그리고 진개, 기체의 경우 가스등으로 생활환경에 악영향을 주는 모든 것이 따지고 보면 현대산업에서 비롯된 것이다.

4919     ◆         산업기지개발사업[産業基地開發事業]            ◆         산업기지개발구역내에 공업용지의 조성계획, 공업항의 건설과 항만시설의 축조사업, 공업용수와 생활용수의 공급시설사업, 도로ㆍ철도ㆍ괘도ㆍ운하 등을 시행하는 사업.

4920     ◆         산업배출열         ◆        공장, 화력발전소, 사업장 등에서 석유, 석탄, 액화 천연 가스 등을 연료로 사용할 때 배출되는 열량, 가스 상태 및 입자상태의 오염물질 방출, 산업용 물자를 수송하는 트럭 등에 의해 배출되는 열량 및 오염물질의 배출 등 산업배출열은 도시의 열섬 현상의 주요한 원인이기도 하다.

4921     ◆         산업연관분석      ◆         경제는 무수한 산업 및 가정경제가 서로 연관되어 있다. 이러한 상호 연관구조를 단순한 산술적 계산으로 분석하는 것은 불가능한 일이지만, 산업별로 투입(구매)량, 산출(판매)량의 배열표를 작성하고 수학적 처리에 의해 상호 연관관계를 정략적으로 이해할 수 있다. 미국의 노벨 경제학상수상자인 W. 레온티에프에 의해 개발되었다. 산업연관분석의 기본 이론은 '1산업 1산품'으로 일시적 요소의 생략 등의 가정을 통해 현상을 단순화하고 있으므로 어느 정도 한계가 있다는 점을 고려하여 이용하여야 한다. 이러한 제약을 해소하기 위해 '활동 분석'이나 '운동학적 산업연관분석' 등 수리적으로 확장된 모델도 있다. 일반 산업연관표는 수요, 생산에 관한 화폐표시지만 동일한 방법에 의한 물량 표시, 에너지 표시도 가능하다. 이를 통해 어떤 산업장이 자원집약적 혹은 에너지 집약적인가를 분석하고, 절약 에너지의 유효도나 이산화탄소 및 환경오염물질의 배출을 어떻게 효과적으로 감소시킬 수 있는가도 검토할 수 있다. 동태적 시뮬레이션과의 결합에 의해 거시경제에 대한 영향을 예측하는 것도 가능하다. '환경공급회사'를 인위적으로 상정하여 사회적 비용을 포함한 산업연관분석 방법도 제안되고 있다.

4922     ◆         산업용필터         ◆         산업체에서 먼지를 제거하는데 사용되는 여과체(예: 실내에서 더러운 먼지들을 집진기로 빨아들일때 여과기능을 하는 필터백, 바깥공기를 실내주입용으로 깨끗하게 만드는 기능을 하는 에어필터)

4923     ◆         산업위생 (産業衛生 industrial sanitation)            ◆         건강문제를 위주로 작업환경 개선의 기술적인 문제를 다루는 학문의 한 분야. 근대 공장공업은 산업혁명 이전과는 달리 다수의 노동자가 일정한 공간 내에 밀집하여 작업하게 되므로, 작업 조건 및 환경이 수공업시대와는 판이하여 건강파괴를 초래하기 쉽다.        건강문제를 위주로 작업환경 개선의 기술적인 문제를 다루는 학문의 한 분야. 근대 공장공업은 산업혁명 이전과는 달리 다수의 노동자가 일정한 공간 내에 밀집하여 작업하게 되므로, 작업 조건 및 환경이 수공업시대와는 판이하여 건강파괴를 초래하기 쉽다. 이것은 동일한 시간과 공간에서 생산과정에 투입된 건전한 노동력이 환경에서 비롯된 생리적 영향력에 의하여 쉽게 파괴될 수 있다는 점에서 사회정책의 중요한 분야로서 가장 먼저 다루어지게 되었다. 일반적으로 이 문제는 ① 작업장의 일반적 조건이 노동자에게 미치는 영향에 대한 대책 ② 화학공업에 있어서의 특수한 배려 ③ 직업병 예방과 치료라는 3부분으로 나누어 생각할 수 있다. 그러나 경영구조가 복잡해짐에 따라 하나의 통합된 사회정책적인 문제로 등장하는 것이 보통이다. 노동력의 포괄적 강화가 요구되고 있는 현대경영에 있어서 이것은 경영의 합리화라는 또 다른 필요성과 충돌 없이 건전한 노동력의 유지방안으로서 중시되어야 한다.

4924     ◆         산업폐기물 반입금지 결의 [産業廢棄物搬入禁止決議 resolution on industrial wastes]   ◆         1988년 아프리카 통일기구(OAU)의 이사회는 핵폐기물과 산업폐기물을 아프리카로 수출하는 행위는 아프리카 주민에 대한 범죄로 선언하고, 아프리카 국가들에 대해 선진국으로부터 폐기물을 반입하지 말도록 요구하는 결의문을 채택하였다.

4925     ◆         산업폐기물(Industrial waste)         ◆            산업활동에 수반하여 발생하는 폐기물로 사업장폐기물이라고도 한다.        유해성의 유무에 따라 유해폐기물과 일반폐기물로 구분된다. 폐기물의 90% 이상은 일반폐기물이지만 유해폐기물은 그 유해로 인하여 취급과 처리 ·처분에 있어서 특별한 법적 규제를 받고 있다.        【종류】        ① 폐산 ·폐알칼리:pH가 2.0 이하 및 12.5 이상 되는 폐기물로서 부식성을 가진다.        ② 폐유기용제:할로겐족(디클로로메탄 ·트리클로로메탄)과 비할로겐족(벤젠 ·톨루엔 ·아세톤 등)의 용매성분을 함유한 폐기물로서 물이나 기타 물질과 강력하게 반응하는 성질을 가진다.        ③ 폐유:기름 성분이 5% 이상인 폐기물로서 인화성을 가진다.        ④ 함유 폐기물:PCB 콘덴서, 트랜스의 절연체, 열처리용 열매체 등 광범하게 사용되고 있는데 독성이 크다.        ⑤ 슬러지(sludge:광재), 분진, 폐주물사, 소각잔재물, 도자기편류, 폐촉매, 폐흡착제:이들은 용출특성 시험을 거쳐서 납 ·구리 ·수은 ·카드뮴 ·비소 ·6가크롬 ·시안 ·유기인 ·테트라클로로에틸렌 ·트리클로로에틸렌이 일정한 농도 이상으로 검출되면 독성을 가지는 것으로 판정한다.        ⑥ 폐석면 ·폐농약:각기 발암성과 유독성을 가지는 폐기물이다. 폐석면은 건물의 절연제 ·내화제로서 널리 쓰였던 것인데, 발암물질로 알려져 지금은 사용이 금지되어 있다.        ⑦ 폐합성고분자화합물:플라스틱 등의 합성고분자물질로서 난분해성 때문에 유해폐기물로 분류된다. ⑧ 기타 환경부 장관이 정하는 것 등이다.        【용출시험】 용출특성을 확인하는 용출시험방법은 다음과 같다.        시료와 용매를 1:10의 비율로 혼합하여 혼합액이 500mℓ 이상이 되도록 한 후(용매는 증류수에 염산을 가하여 pH 5.8~6.3으로 조절된 것을 사용한다) 진탕 횟수가 분당 약 200회, 진폭이 4~5cm의 진탕기(震器)에서 6시간 연속으로 진탕한 후 여과액을 적당량 취하여 시험용액으로 한다.        여과가 곤란한 경우에는 진탕액 시료액을 원심분리기를 사용하여 3,000회전 이상으로 20분 이상 원심분리한 후 상등액을 시험용액으로 한다.        【복수전표제도】 산업유해폐기물의 발생에서부터 처리에 이르기까지 관리사항을 효율적으로 지도감독하고, 특히 유해폐기물 안전취급으로 사고를 미연에 방지하고자 실시하는 제도이다.        이것은 PCB 함유폐기물을 배출하는 사업체 ·폐유기용제 ·광재 ·폐주물사 ·폐촉매 등을 월 50kg 이상 배출하는 사업자(용출독성을 가진 것:폐산, 폐알칼리, 폐유, 폐합성고분자화합물, 폐석면은 월 100kg 배출하는 사업자)가 그 대상이 되고 있다.        복수전표는 6조 1매(배출자 보관용, 배출자의 운반처리신고용, 운반자보관용, 처리자 또는 재활용자 보관용, 처리자 또는 재활용자 신고용, 배출자 회신용)로 되어 있어 산업유해폐기물의 관리사항을 정확히 추적할 수 있다.        【유해폐기물의 처리】        ① 미생물에 의한 처리:활성슬러지법이나 회전원판법, 혐기성소화법을 이용하여 산업유해폐기물 중 용존유기물질과 콜로이드성 물질을 처리한다. 이것은 낮은 농도의 폐유기용제 시안 등을 함유한 폐수의 처리에 이용된다.        ② 활성탄흡착:액상 폐기물의 난분해성 유기물질을 처리하는 데 이용되며, 분자량이 크고 용해도가 낮으며, 극성이 낮은 폐기물의 처리에 적당하다. PCB 함유폐기물, 할로겐화 유기물질, 폐농약성분 등이 처리대상이 된다.        ③ 화학적 침전:주로 중금속의 처리에 이용하는 방법이다.        ④ 증류:폐유기용제의 회수에 이용된다.        ⑤ 오존처리:난분해성 유기물질의 분해를 위한 전(前)처리과정에서 흔히 사용되어 100~10,000ppm의 유기물 산화에 적당하다. 처리대상 폐기물은 시안화물, 페놀류, 폐농약, 염소화탄화수소 등이다.        ⑥ 고화처리:폐기물을 고체 형태로 고정시키는 물질과 혼합시킴으로써 고체 구조 내에 폐기물을 물리적으로 고정시키고 화학적으로 안정화시키는 처리방법이다. 대표적인 고화처리방법에는 시멘트기초법, 석회기초법, 열가소성중합체법, 피막형성법, 자가시멘트법, 유리화법 등이 있다.        ⑦ 소각:유동상 등의 소각로에서 산업유해폐기물을 소각하는 방법인데, 유독성분의 파괴율이 99.99% 이상 되도록 고온(980℃ 이상) 소각을 원칙으로 한다.        【유해폐기물의 매립】 안전매립을 원칙으로 한다. 이것은 유해성분이 용출되어 나오지 못하도록 완전히 봉합시키는 매립방법이다. 최종다중 덮개 설비를 해야 하며 최종복토층(60cm 두께, 최소경사2%), 배수설비(30cm, 최소투수계수 10-2cm/sec), 점토층(60cm, 최대투수계수 10-7cm/sec), 합성차수막의 두께는 최소 0.5mm로 되어 있는데 앞으로는 1.0mm가 제안될 전망이다.        바닥층에는 보통 이러한 합성차수막을 두 겹으로 깔아서 누출사고에 대비하고 있다.

4926     ◆         산업폐수 배출허용기준    ◆         배출허용기준은 환경기준을 달성하기 위한 규제수단의 하나로 배출사업장의 배출수 농도를 규제하는 것인데 환경기준과 하천의 자정능력 등을 고려하여 설정하고 있다. 현재 수질환경보전법은 유기물질, 부유물질 및 페놀류 등 29개 항목에 대하여 폐수 배출허용기준을 설정하고 있으며, 수역별 수질등급 등을 고려하여 지역별로 3단계 (청정, 가, 나지역)로 구분하여 적용하고 있다.        또한 유기물질 및 부유물질 항목에 지역별로, 사업장의 폐수배출량에 따라 차등 적용하고 있다. 즉 폐수를 2,000m3/일 이상 배출하는 폐수다량배출 사업장에 대해서는 하천에 미치는 영향을 고려하여 소규모 사업장보다 엄격한 배출허용기준을 적용하여 농도 규제방식에 양적 규제방식을 병용하도록 하였고, 산업단지나 농공단지 폐수종말 처리시설로 폐수를 유입하는 사업장에 대해서는 폐수종말처리시설 처리능력 등을 고려하여 적정하게 운영할 수 있는 범위내에서 별도의 배출허용기준을 적용하고 있다. 아울러 1997년부터는 호소의 부영양화 방지를 위하여 팔당호, 대청호, 낙동강 및 낙동강하구언 유역에 입지하고 있는 사업장에 대해 총질소, 총인 항목에 배출허용기준을 적용하고 있으며, 2003년부터는 전국으로 확대하여 적용하고 있다. 1999년 1월 8일에는 폐수배출허용기준적용지역 지정현황을 재검토한 후 일부 불합리하게 지정된 지역을 합리적으로 조정하였고, 1999년 11월에는 한강수계 잠실수중보 상류전역과 임진강유역을 청정지역으로 강화하여 2003년부터 적용하는 등 배출허용기준의 합리적 설정 및 제도개선 등을 추진하여 왔다.

4927     ◆         산업폐수[産業廢水,industrial wastewater]            ◆         산업폐수는 수질환경보전법에 적용되며, 제조공정에서 발생하는 폐수는 생활하수보다 오염도가 높고, 고농도의 독성을 함유할 수 있어, 사람의 건강이나 환경에 악영향을 미칠 우려가 있다.

4928     ◆         산염기 지시약(酸鹽基指示藥,acid-base indicator)           ◆         pH지시약, 수소이온농도 지시약, 중화지시약이라고 한다. 수용액의 pH(수소이온의 몰농도의 arc-log와 대략 같다)를 알기 위해 사용되는 지시약의 총칭. 일반적으로 사용되는 것은  유기색소의 종류이며 프탈렌계, 술폰프탈레인계, 아조계, 트리페닐메탄계, 벤제인계, 니트로계 각 지시약으로 분류된다. 모두가 그 자신이 약산 약염기이며 그 산염기평형이 pH에 지배되고, 또 산형과 알카리성의 색이 다르기 때문에 어떤 PH 범위(즉, 변색범위)로 pH의 변화에 따라 차차 정색(呈色)이 변한다. 이 성질이 수용액의 pH측정이나 지시약으로는 변색이 예민하지 않을 때는 혼합지시약을 쓰고 또 pH측정의 범위를 넓게 하기 위해 수중의 지시약을 혼합한 만능지시약(萬能指示藥)이 있다.

4929     ◆         산염기촉매작용(酸鹽基觸媒作用, acid-base catalysis)            ◆         산 또는 염기가 촉매의 작용을 하는 현상. 에스테르의 가수분해나 당(糖)의 전화(轉化) 등에서 볼 수 있다. 반응속도(反應速度)는 일반적으로 산이나 염기의 종류, 용매의 성질 등에 의해 변한다. 따라서 산염기촉매작용은 산 또는 염기의 전리도나 이온강도와 밀접한 관계를 가지며 중성염효과를 볼 수 있을 때가 많다. 산, 염기로서, 각각        만이 작용할 경우를 특수산염기촉매라 한다.

4930     ◆         산화 니켈[酸化-,nickel oxide]        ◆            존재가 명확한 것은 NiO뿐이며 기타는 산화물의 수화물. [1] 산화니켈(Ⅱ)NiO ; 니켈을 공기중에서 강하게 가열하거나 수산화니켈(Ⅱ), 질산니켈(Ⅱ)등을 공기와 차단하여 가열하면 회록색(灰綠色)의 분말로 얻어진다. 융점 1998℃. 입방정계, 식염형구조, 격자상수 a=4.1946Å(275℃), 원자간의 거리 NiO는 2.08Å. 실온서 능면체격자(菱面體格子), a=2.9518Å, a=60.4'(18℃). 비중 6.96. 생성열 58.6KCal/mol. 부정비 화합물(不定比 化合物)이며, 산소를 흡착한다. 물에 녹지 않음. 염산에 가용. 암모니아와 200℃로 가열하면 니켈로 환원된다. 유리, 도자기의 착색재료, 촉매에 사용된다. 순(純) NiO 또는 3d전자가        이온에 국재(局在)하므로 절록체(絶綠體)이지만, 부정비화합물이므로 산소원자를 과잉으로 포함하기 쉽고 2        의 공격자점(空格子點)과        가 되어        와        와        간의 전자교환에 따르는 구조에 민감한 전도성을 나타낸다. 비전기전도도는        /㎝정도이며 온도변화는 반도체적이지만 담체의 이동도는 500K로        이라 극히 작고 호울효과, 광전도, 담체의 주입 등은 관측할 수 없을 정도로 작다. 또        의 자기 모멘트는        를 중매로 하는 초교환상호작용때문에 반평형으로 배열하므로 NiO는 반자성을 나타내고, 네엘온도는 520K이다. NiO는 이러한 성질을 나타내는 자성반도체의 대표적인 것임. [2] 4산화 3니켈        ; 산화니켈(Ⅱ)를 산소 중에서 350∼400℃로 가열하거나 산화니켈(Ⅲ)수화물을 수산화칼륨용액과 가열하면 얻어진다고 하나 확실치 않다. [3] 산화니켈(Ⅲ)        ; 니켈(Ⅱ)염을 중성 혹은 알칼리성 용액중에서 전해하거나 염소 또는 브롬을 작용시켜서 산화하고 탈수하면 흑색침전으로서 얻어진다. 완전한 무수물은 얻지 못하고        일 것이라고 간주된다→수산화니켈. [4] 산화니켈(Ⅳ)        ; 알칼리성용액 중 현탁(懸濁)한 수산화니켈(Ⅱ)를 페르옥스 2황산염이나 전해로 산화할 때 녹회색분말(綠灰色粉末)로 얻어지는 것이        라고 간주되어 있다. 대단히 불안정하며 물로 쉽게 환원되고 염산과 반응해서 염소를 발생한다.

4931     ◆         산화 우라늄[酸化-,uranium oxide]  ◆            [1] 산화우라늄(Ⅱ) UO : 1산화우라늄이라고도 한다. 금속표면에 흑색피막으로서 생긴다. 탄소, 질소가 섞여 있다. 면심입방격자, 식염형구조, 격자상수 a=4.92Å. [2] 산화우라늄(Ⅳ)UO₂: 2산화우라늄이라고도 한다. UO₃또는        을 수소(900℃), 1산화타소(350℃)로 환원해서 얻어진다. 갈색분말, 결정은 입방정계, 螢石型構造(형석형구조), a=5, 47Å, 융점2176℃. 비중 11.0. 염소, 브롬과 赤熱(적열)하면 우라닐염이 된다. 질산에 녹아서 질산우라닐을 만든다. 기타의 산에 잘 녹지 않는다. 【3】산화우라늄 (v)        : 5산화우라늄이라고도 함. 능면체의 결정,a=8.27,b=3.65, c=6.72Å. 비중 8.35 【4】 8산화 3우라늄        또는        를 赤熱(적열)해서 만든다. 올리브綠(녹)∼綠黑色(녹흑색)의 결정. 비중 7.9∼8.5. 구조는 복잡하며 U원자에 6개의 O원자가 배위하고(U-O는 2.07∼2.23Å),7번째의 O가        에 2.44Å,        에 2.17Å로 배워하는 일그러진 5각추(角錐) 7배위이며, 이 점에서        의 조성이 생각된다. [5] 산화우라늄(Ⅳ)        : 3산화우라늄이라고도 한다. 질산우라닐 또는 2우라늄산암모늄을 조심해서 약 300℃로 가열하면 얻어진다. 비중 9.29. 다형이지만 그 중 a=3.963, c=4.16Å, U-O-U-O 의 소상격자와 6O 가 U에 배위해서 이어진 8배위구조이며,U-O 은 2.08, U-O 는 2.39Å. 가열하면        가 된다. 양성에서 산과 작용해서 우라닐염을 금속산화물과 가열하면서 우라닐산염을 만든다. [6] 침입형 화합물 :        외에 UO와        상이의 조성을 갖는 고용액이 있다.

4932     ◆         산화 카드뮴[酸化-,cadmium ]        ◆            카드뮴을 태워서 만드는 붉은 갈색의 가루. 700℃에서 승화(昇華)함.

4933     ◆         산화 크롬[酸化-,chromium oxide ] ◆            [1] 산화크롬(Ⅱ)CrO ; 크롬아말감을 공기 속에 방치해서 얻어지는 흑색의 분말. 공기 속에서는 산화 하기 쉽고 가열하면 산화크롬(Ⅲ)이 된다. 질산, 황산에 녹지 않음. 희염산에는 녹는다. [2] 산화크롬(Ⅲ)        : 2 크롬산알칼리와 염화암모늄, 황, 녹말, 저당(저糖) 등가 가열하거나 수산화크롬(Ⅲ)을 강하게 가열하거나 혹은 2크롬산암모늄을 열분해하면 얻어지는 녹색무정형분말(綠色無定形粉末). 밀폐용기 속에서 승화(昇華)시킨 것은 금속 광택이 있는 암록색(暗綠色) 6방정계 또는 3방정계결정. 격자상수 a=5.38Å,        , α-산화알루미늄과 같은 형. 비중        , 경도(硬度)는 석영보다 크며, 융점 1990℃, 비등점 3000℃. 매우 안정하며 적열(赤熱)에서 수소를 통해도 변화하지 않는다. 물에 녹지 않으며 산, 알칼리에도 녹지 않음. 브롬산 알칼리와 가열하면 녹는다. 크롬그리인으로서 유리, 도기(陶器)등의 청색안료에 사용. [3] 산화크롬(Ⅳ) CrO₂; Ⅲ질산크롬(Ⅲ)을 가열하거나 수산화크롬(Ⅲ)을 산소기류 중 300∼400℃로 가열하면 얻어지는 흑갈색분말. 루틸형구조, 격자상수 a=4.41,c=2.86Å. 강자성체. [4] 산화크롬(Ⅴ)        ; 산화크롬(Ⅳ)를 열분해해서 얻어지는 흑색 분말. 가열하면 쉽게        가 된다. [5] 산화크롬(Ⅳ)CrO₃; 흔히 크롬산무수물 또는 크롬산 이라 할 때가 있고, 3산화 크롬이라고도 한다. 2크롬산칼륨 농수용액에 과잉의 농황산을 가하거나 산화크롬(Ⅲ)을 고압산소와 가열하면 얻어지는 암적자색(暗赤紫色)사방정계 침상정.        의 4면체가 정점을 공유하여 한방향으로 이어진 쇄상격자. 원자간 거리 Cr-O는 1.79∼1.815Å. 비중        융점 196∼198℃. 조해성(潮解性)으로서 물에 녹기 쉽고 용해도 166g/100g(15℃). 강력한 산화제. [6] 과산화크롬        ; 크롬산염의 산성용액에 -30℃이하로 과산화수소를 가해 에테르로 유출하여 얻어지는 청색결정이다. 물에 녹지 않고 유기용매에는 녹는다. 옛부터        와 같은 과산소산이라 했으나        를 포함하는 과산화물        이며, Cr의 산화수는 6. 부가화합물로서는 어느 것이나 청색의        가 알려져 있다. [7] 기타 산화물 ; 산화크롬(Ⅳ)를 열분해하면 각 단계에서 그다지 명확치는 않지만        등과 같은 물질을 얻게된다. 크롬(Ⅲ)의 크롬산염이라 생각되나 구조에 대해서는 명확치 않다.

4934     ◆         산화(酸化)트리부틸주석(朱錫) [tributyl tin oxide, TBTO]       ◆         무색 또는 담황색의 유상액체. 어망이나 선박 밑의 방오제제, 종이, 목재, 도료 등의 살균·방청제로 널리 사용하였으나 환경오염의 확산으로 각국이 사용을 억제하고 있다. 쥐 실험 결과 췌장암, 폐수종, 장염, 중추신경계의 장해를 초래하며 일부 조개류의 수컷 윤정관이 생기고 윤난관이 퇴화하는 등 내분비 교란성이 있다. 환경에서 분해가 늦고 수중에서 수 개월, 토양에서 수 년이 소요된다. 유기주석의 미국 음용수 허용농도(목표치)는 1.4 ㎍/L, NIOSH의 대기중 허용농도가 주석 0.1 ㎎/㎥이다.

4935     ◆         산화(酸化,oxidation)         ◆         산소는 많은 원소 및 화합물과 반응하여 열을 발생함. 이 반응을 산소가 다른 원소 또는 화합물을 산화 시킨다고 하며 금속이 공기중에서 녹슬거나 석유가 연소하는 예가 있음. 산소 외에 염소 취소, 불소, 등의 할로겐 원소와 오존, 과산화 수소, 중크롬산 칼리 등의 약품에도 다른 화합물을 산화하는 작용이 있고 이들을 산화제라고 함. 산화제는 상대에게 산소를 줄 뿐 아니라 양이온을 주거나, 양이온을 주거나 상대에게서 음이온(전자)을 빼앗는 작용이 있고 이들의 작용을 행하는 반응도 또 산화라고 함.        식염을 전해하면 양극에는 음이온을 중화하는(전자를 취하는)작용이 있고 산화가 일어남.        이 처럼 전기 분해에 의하여 양극에서 산화하는 것을 전해 산화라고 부르고 산화반응에는 반드시 산화하는 것과 산화되는 것이 있고 산화되는 것을 환원제라고 부름. 두개의 화합물을 혼합할 때, 어느 것이 산화제로 되고 어느 것이 환원제로 되는가를 정하는 것이 표준 산화 환원 전위(        )이고        가 큰 쪽이 산화제임.        를 정하는 것은 한 화합물의 산화환원 상태의 일정 농도의 수용액을 혼합하고, 이 용액의 백금 전극에 대한 전위차를 측정함, 예를 들면 철의 표준 산화 환원 전위를 측정함에는 염화 제일철과 염화 제이철의 각각 같은 몰용액을 같은 분량 혼합하고, 여기에 백금 전극을 넣어 25℃, pH 0인 상태에서 전위차를 측정함. 표준 산화 환원 전위를 표시함에는 산화 환원 반응을 만들어 다음과 같이 표시함.

4936     ◆         산화구법(酸化溝法,oxidation ditch process)            ◆         활성 오니법의 변법의 하나로서, 원리적으로는 장기간 폭기법과 같지만 장치에 다소 차이가 있음, 수심 약 1m, 폭은 약 3m의 구를 환상(環狀), 혹은 대상(帶狀)으로 만들며, 폭기는 로터(케사나플러지등)에 의하여 표면에서 산소를 공급함과 동시에 오니가 침강하지 않도록 혼합액의 유속(30㎝/s)을 유지하여 운전(運轉)됨. 침전지의 형식에 따라 여러 가지 프로오시트가 있을 수 있음. 운전이 비교적 용이한 반면, 넓은 면적을 필요로 함.

4937     ◆         산화납(酸化鉛, lead oxide)            ◆            [1] 산화납 (Ⅰ)        ;아산화납이라고도 한다. 융해한 납을 공기중에서 표면산화하거나, 수산납을 이산화탄소기류 중에서 가열하면 얻어지는 암회색분말(暗灰色粉末). 적동광형 구조(赤銅鑛型 構造), 격자상수(格子常數) a=5.39Å, 원자간거리 Pb-O는 2.33Å. [2] 산화납(Ⅱ)PbO; 1산화납, 리서어지 등이라고도 하며, 단순히 산화납이라 하면 이것을 얻어지는 황색분말. 융점 880℃,비등점 1470℃. 분말을 융해해서 등을 열분해해서 만들면 온도 기타의 조건에 의해 적색의 α형 또는 황색 β형이 얻어진다. α는 정방정계, 공간군(空間群) P4/nmm, a=3.96, c=5.01Å,원자간 거리 PbO는 2.30Å이며 SnO와 같은 구조, 비중 9/3 실온(室溫)에서 안정. 587℃에서 β에 전이. β는 사방정계, 공간군 Pca2₁, a=5.489, b=4.775, c=5.891Å, 결합의 길이 Pb-O는 2.21, 2.18Å. 비중 9.5. 굴절율 2.61. 물에 녹기 힘들며, 용해도 α0.0504g/ℓ β0.1065g/ℓ (25℃). 수용액 중에서 수산화납(Ⅱ)가 되어 미(微)알카리성을 나타낸다. 양성산화물이며 산, 알칼리에 녹아서 개개의 염을 만든다. 납유리, 안료, 고무의 가황 등에 사용된다. 극물. [3] 4산화3납        : 복산화물        이며 산화 2납(Ⅱ)이라 불리우고 있다. 분말의 산화납(Ⅱ)를 450℃정도로 오래 가열해서 얻어지는 적색의 분말. 가압 하에서 830℃로 녹는다. 융해초석(融解硝石)으로 녹여서 결정시키면 주상정이 된다. 정방정계, 공간군(空間群)        c=6.55Å, PbⅣ는 정8면체 6배위의 O에 둘러싸인 이것이 2릉(稜)을 공유하여 쇄(鎖)를 만들며 그중 두 개의 O와 옆 쇄(鎖)하나의 O 및 PbⅡ가 3각뿔을 만들어 연결한다. 원자간거리 PbⅣ-O는 2.16Å, Pb-O는 7, 2.21Å, 비중 9.7. 550℃이상으로 가열하면 다시 산화납(Ⅱ)가 된다. 물에는 거의 녹지않음. 희산에서는 대개 납(Ⅱ)염가 산화납(Ⅳ)가 생긴다.        그림물감, 페인트 등의 적색안료, 납유리에 사용된다. [4] 3산화2납        : 복산화물 PbⅡ PbⅣO₃이며 산화납(Ⅱ) 납(Ⅳ)로 생각된다. 산화납(Ⅱ)를 수산황알칼리용액에 녹여, 하이포아염소산나트륨을 가하면 침전한다.        납산칼슘가 아세트산납(Ⅱ)와의 북분해에 의해서도 얻어진다. 적황색 결정분(단사정계). 질산에 녹아서 질산납(Ⅱ)와 질산납(Ⅳ)가 된다. [5] 산화납(Ⅳ)PbO₂: 이산화납이라고도 한다. 잘못하여 과산화납이라 할 때도 있다. 산화납(Ⅱ)를 염소산알칼리 또는 질산알칼리와 융해에서 만들거나, 납(Ⅱ)염을 염소수, 브롬수, 하이포아염소산나트륨 용액 등의 산화제로 처리하면 흑갈색 분말로서 얻어진다. 공업적으로는 아세트산납(Ⅱ)를 표백분으로 산화해서 만든다. 결정구조는 보통의 것(β형)에서는 루틸형 구조, a=4.97, c=3.40Å, 비중 9.42. 납(Ⅱ)염을 전해산화해서 얻는 인편상정(α형)은 사방정계. 공간군(空間群) Pbcn, O의 6방최밀격자 중에서 8면체의 O의 틈의 절반에 Pb가 들어가 8면체의 2릉 공유로 지그재그쇄(鎖)가 된 것이다. 금속에 가까운 전기전도도를 가지며 비전도도 10180 Ο/㎝(20℃). 가열하면 산소를 잃고 하급산화물이 된다. 물에는 녹지 않고 진한 알칼리에 녹아서        등의 납산염이 된다. 진한 질산, 진한 황산에 약간 녹고 염산과 가열해서 염소를 발생한다. 산화제, 축전지(蓄電池) 등의 제조에 사용한다.

4938     ◆         산화도[酸化度,oxidation degree]    ◆            습식산화처리법에서는 오니 또는 분뇨중의 유기물질 감소 정도를 원료오니 분뇨에 대한 처리오니 또는 분뇨의 COD의 감소율로 표시하는데 이것을 산화도라 한다. 산화도는 주로 반응온도로 좌우되며 그 대소는 최종처분할 회(灰)(잔류고형물)의 양에 영향을 준다. 산화도가 클수록 회량(灰量)은 감소하나 처리비용은 높아지고 반대로 적어지면 단량이 증기함에 산화도는 40∼60%를 선택하는 것이 좋은 것으로 되어있다. 생분뇨의 COD는 35±(g/ℓ)정도이며 장치의 운전실적에서 본 산화도는 230∼250℃, 70kg/㎠에 있어 대개 50%전후이다.

4939     ◆         산화물 염[酸化物鹽,oxide salt]       ◆            산기 외에 금속과 결합하고 있는 산소원자를 갖는 복염(複鹽)을 말한다. 옥시염이라고도 불리운다. 염기성염의 일종이다. 산화염비비스무트 BiOCl, 산화염화안티몬 SbOCl, 산화황산바나듐(Ⅳ) VOSO₄와 같이 명명(命名)한다. 이들에 염화비스무틸,  염화안티모닐 등의 명칭이 사용된 때가 있었으나, 이러한 명칭은 BiO, SbO인 원자단이 화합물중에 확증되지 않는 것에 대해서는 사용을 피하는 것이 좋다. 단,        와 같은 원자단 우라닐 UO₂가 확증되어 있는 화합물은 질산우라닐과 같이 이름짖게 된다.

4940     ◆         산화물 피복음극[酸化物被覆陰極, oxide(coated)cathode]      ◆         BaO, SrO등의 혼합물로서 피막(被膜)한 열음극(熱陰極)을 말하는 것이다. 비교적 낮은 온도로 다량의 열전자를 방출할 수 있다. 1903년에 A.R.Wehnelt가 발명하였으므로 베에넬트음극이라고 한다.직열형(直熱型)과 방열형(傍熱型)이 있다. 이것을 만드는 데는 필요한 알칼리토금속의 탄산염을 음극기체에 접착제를 써서 칠해두고, 진공관 속에서 배기 중에 가열해서 산화물로 할 때가 많다. 진공관을 봉한 후 음극을 사용온도보다도 높은 온도로 활성화한다. 이에 의해 산화물의 일부가 분해해서 금속원자가 유리하고, 열전자 방출이 왕성하게 된다. 사용온도는 보통 1100K 정도이다. 대출방발진관(大出方發振管)이나 변조관(變調管)에도 사용된다.

4941     ◆         산화물[酸化物, oxide]       ◆         넓은 뜻에서는 산소와 다른 원소와 화합물을 의미하나 일반적으로는 산소를 -2가의 상태로 포함하는 것을 말한다. 염기와 작용해서 염을 만드는 것을 염기성산화물, 어느쪽과 작용하여도 염을 만드는 것을 양성산화물, 중성의 것을 중성산화물로 나누고, 또 물과 작용하지 않은 것을 부동산화물, 물에 녹아서 두 개 이상의 산(혹은 염기)을 생기게 하는 것을 혼합산화물이라 한다. 또 두 종 이상의 산화물이 복합한 산화물을 복산화물이라 한다. 일반적으로 금속의 산화물은 염기성산화물이 많다. 또한 구조상        를 포함하는 것을 과산화물,        등을 포함하는 것을 초산화물,        를 포함하는 것을 오존화물이라고 하고 산화물과는 별도로 취급한다.

4942     ◆         산화방지제         ◆         유지에 첨가하여 산화를 방지하고 보존기간을 연장시키는 첨가물이다. 저장식품, 지방함유식품, 고무, 합성 플라스틱 등에 널리 사용되고 있다. 식품에는 과이액지, 시스테인염산염, 부틸하이드 록시앤솔(BHA), 다이뷰틸하이드록시톨루엔(BHT) 등이 사용되며, 윤활유에는 방향족 아민류, 페놀류 등의 유기화합물이 사용된다.

4943     ◆         산화붕소[酸化硼素,boron oxyde]    ◆            각종의 산화물이 알려져 있으나 단지 산화붕소라 할 때는 일반적으로 3산화 2붕소를 말한다. [1] 3산화 2붕소        ; 붕소를  공기 중 또는 산소 중에서 강하게 가열해서 얻어지는        무색유리 모양의 물질. 이것의 비중 1.84. 융점 577℃(일정한 것은 얻기 곤란), 비등점 150℃. 6방정계, 공간군(空間群) P3₁,격자상수(格子常數) a=4.325, c=8.317Å 원자간 거리 B-O가 1.37, 1.48, 2.14Å의 4면체 BO₄와 B-O가 1.31, 1.60, 1.71, 1.90Å의 4면체  BO₄와의 두종이 정점(頂點)을 공유해서 3차원적으로 이어진 구조를 갖는다. 굴절률 .459. 알칼리금속, 마그네슘, 알루미늄 등으로 환원되나 탄소와 적열(赤熱)하여도 환원되지 않는다. 흡수성, 물에 대한 용해도 1.1g/100㎖(0℃). 물에 녹으면 붕산이 된다. 플루오르와는 심하게 반응하여 3플루오르 붕소와 산소로 되나 다른 할로겐과는 반응하지 않는다. 따뜻한 황산 중에는 대량으로 용해되나 물을 가하면 다시        가 침전한다. 목회(木灰)과 잘 섞어서 염소, 브롬, 요오드를 통해서 가열하면 각각 BCl₃, BBr₃, BI₃등이 얻어진다. [2] 기타의 산화물 ; 하이포붕산을 250℃로 가열해서 (BO)x라는 식으로 표시하는 고체가 얻어지고 있으나 구조 기타는 명확치 않다. 단, B-B결합 및 B-O-B결합을 갖는 것으로 되어 있고, 1300∼1500℃에서        분자의 기체가 생긴다. 기타        등도 존재한다고 한다.

4944     ◆         산화수은[酸化水銀,mercury oxide] ◆            산화수은(Ⅱ)HgO적색과 황색의 두종류가 있다. 화학적으로는 독작용은 황색쪽이 훨씬 심하다. 물에 난용(難溶). 가열하면 수은과 산소로 분해한다. 사방정계. 1) 적색산화수은(Ⅱ)는 수은을 300℃이상 비등점 이하로 가열하거나. 질산수은(Ⅰ)을 조용히 가열해서 만든다. 비중(11∼11.29.2) 황색산화수은(Ⅱ)는 수은(Ⅱ)염에 저온으로 알칼리를 가해서 침전시킨다. 등황색(橙黃色)의 무정형분말. 모두 물에는 약간밖에 녹지 않고, 용해도는 적(赤)이 48.7mg/ℓ, 황(黃)이 51.3mg/ℓ(25℃). 수용액은 미(微)알칼리성. 묽은 염산, 질산에도 녹지만 알코올에는 불용(不溶), 할로겐화알칼리 용액에 녹아서 강알칼리성을 나타낸다.        이 반응때문에 중화적정의 알칼리 1차표준액으로서 사용된다. 적색(赤色)의 것을 적강홍, 황색이 것을 황강홍이라 말할 때도 있다. 모두가 의약품, 분석시약 등으로서 사용이 된다. 산화수은(Ⅰ)        는 아직 얻지 못하고 있다. 수은(Ⅰ)염용액에 알칼리를 작용시켜 생기는 흑색의 침전을 옛날에 흑강홍이라 부르고        라고 생각하고 있었으나 X선에 의한 연구의 결과 Hg와 HgO와의 혼합물인 것을 알았다.

4945     ◆         산화에틸렌 [ethylene oxide]         ◆            에틸렌(무색 기체)을 직접 산화시켜 제조한다. 무색의 가연성 기체로 유기화합물 합성의 원료, 가스 살균제, 훈증제 등으로 쓰인다. 만성중독의 증상은 중추·말초 신경장애로 나타나는 것이 특징이며 발암성, 변이원성의 의심이 높다.

4946     ◆         산화작용            ◆         어떤 물질이 산소와 화합되는 현상을 말하며 산화작용은 쇠에 녹이 생긴다든지 물질이 부패하는 경우처럼 매우 천천히 진행되는 것도 있지만 급격하게 진행되는 경우도 있다. 급격한 산화작용을 연소(燃燒)라 한다.

4947     ◆         산화제[酸化劑, oxidizing agent]     ◆            산화반응을 촉진하기 위하여 쓰는 산화성 물질. 공해방지를 위하여 널리 이용됨. 배출되는 공기 중의 악취를 분해하기 위한 오존, 배출되는 물 중의 시안을 분해하기 위한 염소수, 염소산염 오존, 상하 수도의 살균에 사용하는 염소수 및 고도 표백분. 염색 배수 중의 유기 염료를 분해. 탈색시키기 위하여 사용하는 오존 등은 모두 산화제임.

4948     ◆         산화지[酸化池, lagoon]     ◆         하수·배수를 24시간∼수 개월 간 저수(貯水)하여, 그동안 여러가지 타입의, 주로 생물학적 산화 처리를 행하기 위한 못. 처리형식에 따라 호기성지, 폭기식(에어레이션식)래구운, 혐기성지의 세 가지로 크게 나뉘어짐. 호기성지는 통상 0.6∼1.5m정도의 수심을 가진 연못에 배수를 유입시켜 증식한 조류의 광합성에 의하여 방출되는 산소와 수면에서의 용존산소를 이용하여 물 속의 호기성미생물이 행하는 산화 분해를 이용한 유기물제거법임. 지저(池底)에서는 퇴적되는 유기물(동식물의 사해(死骸), 기타)과수심으로 인하여 협기적 조건이 생성되고. 지저부 슬러지의 혐기소화가 일어남, 이를 통성지(通性池)라고도 함. 이 혐기성을 없애기 위하여 수면을 0.15∼0.3m정도로 얕게 하고, 광합성을 보다 촉진시켜 산소 방출을 보다 많은 방향으로 유도하여 일류(溢流)순환시켜 적당히 처리하는 방법을 고율지(高率池)라고 함. 체류시간은 2∼6일로서, 11∼22g/㎡/일의 BOD 부하(負荷)에 대하여 80∼90%까지의 제거율을 가짐. 호기성지의 결점을 개량한 것이 폭기래구운임. 설치된 폭기 장치에 의한 기계 통기와 확산에 의한 산소가 공급되어 충분한 배합과 표면 폭기가 이루어짐. BOD의 처리 능력은 동일 면적의 호기성지의 수 배에 달함. 혐기성지는 표면적이 작고, 수면이 비교적 깊은(2.4∼3.0m) 못으로서 배수를 유입시켜, 물 속의 유기물 및 침강 오니의 혐기 분해에 의하여 처리하는 방법임. 34∼56g/㎡/일의 BOD부하에 대하여 30∼50일의 소화에 의한 BOD제거율은 50∼70%임.

4949     ◆         산화지법[酸化池法,lagoon process] ◆            〓 래구운 처리법, 〓 산화지.

4950     ◆         산화처리 (Oxidation Treatment)     ◆            슬러지 처리분야에서 널리 사용되고 있으며 슬러지의 호기성 소화, 희석분뇨의 활성오니법 처리 등을 포함하여 넓은 의미의 호기성 처리라 불리는 방법의 총칭이다.        이 방법은 호기성 미생물에 의하여 처리함으로서 부패분해보다 단기적이며 부패성 물질의 제거나 부유물의 응집분리를 촉진시키는 외에 시설의 설비가 작아도 되고 악취발생량도 적다.

4951     ◆         산화철   ◆         산소와 화합하여 산화한 철. 세 종류 중 삼이산화철이 일반적이다. 녹슨 철의 붉은 색 물질이 바로 산화철이다. 급배수관에 철관이 사용되면 부식이 일어나 산화철이 생기고 붉은 물의 원인이 된다.

4952     ◆         산화탄소[酸化炭素,carbon oxide ]  ◆            [1] 일산화탄소 CO. [2] 2산화탄소        . [3] 2산화 3탄소        ; 흔히 아(亞)산화탄소, 말론산무수물, 탄화카르보닐 등이라고도 한다. 말론산과 5산화인을 감압하(減壓下)에서 140∼150℃로 가열하면 얻어진다. 무색의 유독기체이다 융점 -111.3℃, 비등점 7℃. 비중        OCCCO의 직선상분자로 되며 결합의 길이 C-C는 1.28Å,C-O는1.19Å. 2황화탄소, 키실렌에 녹고, 51℃이상으로는 중합해서 적색 고체가 생기기 쉽다. 공기중에는 점화하면 청색의 불꽃을 내면서 타고 2산화 탄소가 생긴다. 물에는 녹아서 말론산이 생긴다. [4] 2산화5탄소        ; 2산화3탄소를 200℃로 유리관에 통하면 약 3%의 것이 생긴다. 융점 -100℃이하, 비등점은 105℃로 되어 있다.

4953     ◆         산화티탄[酸化-,titanium oxide ]     ◆            [1] 산화메틸(Ⅱ)TiO ; 티탄과 산화티탄(Ⅳ)를 1550∼1750℃(진공속도)로 가열해서 얻어진다. 흑색주상정. 입방정계, 식염형구조, 격자상수 a=4.235Å. 원자간 거리 TiO는 2.12Å. 격자결함을 갖는 경향이 크며 정확한 조성 TiO을 갖는 것은 드문 일이다. 비중 4.93, 융점 1750℃. 냉염산, 황산에 녹고, 질산에 녹지 않는다. [2] 산화티탄(Ⅳ)        ; 산화티탄(Ⅳ)를 소수와 염화티탄(Ⅳ)의 혼합기류 속에서 1000℃로, 또는 탄소와 함께 700℃로 가열하면 얻어지는 보라색 결정. 6방정계이며        와 같은 형. a=5.37Å,        비중 4.6. 2130℃에서 융해되지 않으며 분해한다. 물,산에 녹지 않고 농황산에 녹는다. [3] 산화티탄(Ⅳ)        ; 티타니아라고도 한다. 광물의 뤼틸, 판티탄석, 예추석(銳錐석)에 대응하는 3종의 변태가 있다. 루틸은 루틸형 구조. 판티탄석형은 816∼1040℃에서 생성되고 사방정계, a=5.436, b=9.166, c=5.135Å. 저온에서는 예추석형(銳錐石型)이 되고 정방정계, a=3.776, c=9.846Å. 모두가 Ti에 O가 6배위한 일그러진 8면체의 모서리가 고유된 구조를 취한다. 공기 속에 티탄 또는 티탄산을 강하게 가열하면 얻어지는 무색의 분말. 생성열 218.4KCal/mol. 융점 1855℃, 3000℃이상에서 분해되고 착색된다. 냉(冷), 온수에 녹지 않음.  열농황산에 녹아서        를, 알칼리와 융해해서 티탄산 알칼리를 만드나 기타의 산에는 녹지않음. 음폐력(陰蔽力)이 큰 백색안료(티타화이트)로서 널리 사용되며 자기원료, 연마제(硏磨濟), 의약품(醫藥品). 화장품으로서 용도가 많다. 수화물        에 대해서는→티탄산(酸).

4954     ◆         산화환원반응[酸化還元反應,oxidation reduction reaction ]         ◆         일반적인 의미의 산화 환원 반응과, 이온의 입장에서 본 산화 환원 반응이 있음. 배수 처리의 경우에 일어나는  산화 환원 반응은 후자(後者)에 속함. 이온이 양전하를 증가시키거나 음전하를 잃는 것을 산화라고 하며 그 역(逆)을 환원이라고 함. 산화반응과 환원 반응은 동시에 일어남. 크롬 배수 중의 6가 크롬을 환원제로서 3가로 만드는 것을 환원 반응인 바, 이 경우 첨가한 환원제 그 자신은 산화반응을 받아 분해됨.→시안의 배수 처리

4955     ◆         산화환원법 [酸化還元法 oxidation-reduction treatment]       ◆         어느 물질을 화학적으로 산화 또는 환원하는 것에 의해서, 처리 또는 처리하기 쉽게 환원하는 방법. 산화제로서는 염소(염소가스, 차아염소산 나트륨, 표백분, 이산화염소)가 일반적으로 많이 사용되고 있지만, 최근에는 오존의 사용도 많아지고 있다. 배수의 산화처리법으로 서는 오존처리, 염소처리, 공기산화, 전해산화법 등이 있다. 염소에 의한 산화처리는 상수의 살균, 소독, 살조류 외에, 시안화합물의 분해처리, 암모니아의 제거 등에 사용되고 있다. 환원의 처리는 많지 않고 6가 크롬을 3가로 환원하는 것에 사용되고 있는 정도이다. 3가로 환원시킨 크롬은 수산화물로서 침전처리 할 수 가 있다. 환원제로서는 제1철염, 아황산염 등이 있다.

4956     ◆         산화환원전위[酸化還元電位,oxidation reduction potential ]        ◆         가역적(可逆的)으로 전자(電子)를 접수(接受)할 수 있는 두 개의 전위. 예를들면        와        를 포함하는 용액중에, 백금처럼 침식되지 않는 전극을 넣으면, 극과 용액 사이에 전위차가 발생하며, 이를 산화전위라 함.        에 있어서 산화제        의 농도를        , 환원제        의 농도를        로 하면,        가 되고, 이 E를 표준 산화 환원 전위라고 함. 크롬배수를 처리하는 경우, 중아황산소다등을 가하여, 6가 크롬을 먼저 3가 크론으로 환원해야 하는 바, 환원의 종점(終點)의 설정은 산화 환원 전위로 결정함. 또한 시안 배수 처리에도 1차반응 및 2차반응의 종점 설정을 산화 환원 전위로 하는 등. 배수 처리와는 밀접한 관계가 있는 전위로서, 산화 환원 전위계로 측정함. 머릿 글지를 따 ORP라고 부름. 이 전위가 -100∼400mV와 같이 낮으면 강한 환원성물질의 존재를 나타내고, +200∼800mV와 같이 높으면 산화 반응 생성물의 존재를 나타내는 것임.

4957     ◆         살균제[殺菌劑,disinfectant ]          ◆            미생물을 죽이는 작용을 갖는 약제. 인축(人畜)에 대한 병원균을 대상으로 하는 것은 화학원법제 또는 소독약이라 불리우며, 미생물의 번식만을 방지하기 위해 사용되는 것은 방부제라 하고 구별한다. 작용의 방식으로 분류하면, 1) 균의 원형질막과 직접으로 화합하는 것과, 2) 원형질 속의 리포이드와 결합하는 것(리포이드용성물질)으로 대별된다. 앞에 것은 산화제, 환원제, 할로겐, 중금속염류, 산, 알칼리, 포르말린, 탄닌 등이며, 뒤의 것은 페놀, 크레오소오트, 살리실산(酸), 이히티올 등이다. 양자의 성질을 겸하는 것으로는 승홍(염화제1수은), 요오드, 오스뮴산 등이 있다. 이 밖에 질산은, 과망간산칼륨, 붕산, 보르도액, 아세트산페닐수은 등도 유력한 살균제로서 농업용, 종자살균 등에 사용된다. 합성살균제에는 클로라민T, 표백분, 하이포아염소산 등이 있고 식품에 첨가하는 것으로는 니트로프라존, 니트로프릴아크릴산아미드 등이 있다. 보통 살균제의 효력은 폐놀을 표준으로 하여 그 살균력의 비를 폐놀 계수로서 표시한다.

4958     ◆         살모넬라[salmonella ]      ◆         병원성 장(腸) 내세균의 일속(一屬), 대장균근과 유사하고, 돼지콜레라균(S. choletaesuis), 게르트네르균(S. enteritidis) 쥐 티프스균(S. typhimurium)등이 이에 포함됨.주변편모(周邊鞭毛)를 갖는 운동성의 간균(桿菌)이며, 그람 염색음성으로 포자를 형성하지 않음. 발열 및 설사(泄瀉)를 수반하는 급성 식중독을 일으킴. 식중독은 오염된 육류, 난(卵), 우유, 그 외의 식품을 섭취했을 때 발생됨. 본균은 육류의 식품에 부착하면 빠르게 증식되고 균체 내에 독소(일종의 다당류)를 만드는 바, 맛·향기 등, 외관으로는 변질을 알 수 없음. 치료에는 항생물질(크로람페니콜)이 유효함. 예방에는 식품의 관리, 환경위생을 철저히 하고 취급자 가운데 보균자를 없게 하는 것이 중요함.

4959     ◆         살모넬라균 (Salmonella) (남은 음식물 사료화 이용 기술)     ◆        

4960     ◆         살모넬라균 (Salmonella) (남은 음식물 사료화 이용 기술)     ◆         살모넬라균 (Salmonella)             균의 특성                ○ 그람음성의 간균, ○ 편모와 운동성 있음, ○ 호기성 또는 통성 혐기성, ○ 최적온도 37℃, pH 7~9, ○ 자연계에 아주 널리 분포                감염증상                ○ 감염된 사료 급여시 12~24시간 후 발병, ○ 증상은 구토, 복통, 설사, 발열, ○ 직접적인 사망률은 낮음(1%)                감염원                ○ 날개 달린 동물의 고기, ○ 쥐, 파리에 의해 매게, 분도 감염원                방지법                ○ 가열 처리, ○ 파리, 쥐, 바퀴벌레 등에 의한 오염 방지

4961     ◆         살모사   ◆         분포, 생육지 :한반도(제주도 제외)         형태 특성 : 머리는 거의 삼각형이다. 눈과 콧구멍사이에 협와(야콥슨기관)가 있어 외부의 화학물질을 감지한다. 혀는 검은색이고 꼬리는 노란색으로 다른 살모사 종류와 비교되며, 등쪽에는 둥근 무늬가 좌우로 교대로 이어져 꼬리로 가면서 합쳐진다. 배에는 흰색 바탕에 검은색 얼룩무늬가 있으며 등은 좌우쌍을 이룬다. 몸 길이는 80~90cm이다.        생태 특성 : 가시덤불과 잡초가 무성한 바위 근처에서 들쥐와 개구리, 장지뱀류를 잡아 먹는 독사로, 교미시기는 8~9월이며, 난태생이다. 일단 교미를 하면 수정된 알은 생식기내에 보관되어 어미와 함께 겨울을 보내고, 이듬해 8월 초에 6~12마리의 새끼를 낳는다. 평균기온이 10℃로 내려가는 10월이 되면 햇빛이 잘드는 양지쪽의 암벽의 틈새사이를 찾아 동면에 들어가서, 다음해 3월경에 동면에서 깨어난다. 세포성 독소를 가지고 있어 물리면 치명적이다.        특이사항 : 일반적으로 2~3년이며 성체로 성장한다. 개체수도 많았으나 최근 약용과 보신용으로 남획되어 급격히 감소추세에 있다.

4962     ◆         살생물제 (Biocides)         ◆         Biocide란 사람과 동물을 제외한 모든 유해한 생물제거에 사용되는 물질을 의미한다.        비농업용으로 사용되는 살충제, 살균제, 소독제, 보존제, 방부제, 항균제 등이 여기에 속한다.

4963     ◆         살생물질            ◆         사람과 동물을 제외한 모든 유해한 생물을 죽이거나 생물의 활동을 방해·저해하는데 사용되는 물질이다. 살균, 항균, 소독, 방부 등의 기능을 발휘하는 것으로 비농업용으로 사용되는 방부제, 살충제, 소독제 등이 있다. 살생물물질, 살생물제라고도 한다.

4964     ◆         살수 여상 중의 미생물[撒水濾床-微生物]            ◆         살수여상에 생육하는 미생물막에는 다량의 미생물이 생식하고, 하수 중 오탁물질의 생물학적 분해를 담당함. 이들 미생물에는 네마토다움, 로체파, 프시륨, 데오토리참, 세파토륨, 아스코이데아 동 20∼30종류가 알려져 있음. 이들 가운데 저급인 것은 여재 표면에 생존하고 정화된 큰 작용을 미침. 미생물은 산소를 분비(分泌)하여 복잡한 유기 화합물을 가수 분해, 먹이로 함.

4965     ◆         살수 여상법의 종류[撒水濾床法-種類,types of trickling filters]           ◆         표준 살수 여상법과 고속 살수 여상법이 있음. 표준은 BOD부하가 0.25kg/㎥/일 이하인 경우에. 고속은 BOD부하가 0.5∼2kg/㎥/일인 경우에 적당함.

4966     ◆         살수 여상의 미생물막[撒水濾床-微生物膜]            ◆         살수여상의 여상에 사용되는 잡석에 생육하는 미생물막을 단면적으로 설명하면 가장 윗층에 호기성막이, 호기성균의 막 아랫 부분에, 혐기성 균의 막이 생성함. 하수 중의 암모니아성 질소 화합물과 황화물은 호기성균에 포집됨. 호기성 균은 하수 중에서 산소를 취하고, 탄산 가스를 방출함. 호기성막이 성장하여 두께가 3mm이상이되면. 혐기성막이 성장하여 호기성막은 탈락됨. 미생물막은 살수 여상법의 가장 중요한 부분임. 피막은 젤라틴상 임.

4967     ◆         살수강도 (Hydraulic Intensity)       ◆            살수여상면에 순간적으로 살포되는 하수량을 표시하는 것으로서, 1초간에 여상에 살포되는 하수량을 살포되는 면적으로 나누고, 그 몫으로부터 24시간분의 하수량을 구하는 것으로서, 일반적으로 m3/m2ㆍday의 단위가 쓰이고 있다. 여상내로 유하하는 하수는 살수강도에 따라 영향을 받으며, 그 한계치는 여제직경 25, 50, 75mm에 대하여 각각 180, 210, 240m3/m2ㆍday로 되어 있다.

4968     ◆         살수부하[撒水負荷,trickling loading]            ◆         살수(撒水)여상법에 있어서, 전 여상표면에 대하여 1일에 살수되는 하수량을 여상 표면적으로 나눈 값. 하수의 플라싱력의 척도로서 사용됨. 살수 부하는 여상 전체에 연속적이고 균일하게 살수를 해야하며, 생물막을 여상에서 연속적으로 탈락시켜, 여상 파리의 발생을 억제하고, 여상의 함수를 방지하는데 주의를 기울여야 함. 한편, 여상면의 어느 부분에서 순간적으로 살포된 하수량을 그 부분의 면적으로 나누고, 이 비율로 24시간 연소하여 살포하려고 할 때, 살수되리라고 예상되는 하수량을 살수 강도라고 하며, 여상내에 있어서 하수의 유하(流下)상태를 표시하는 데 쓰임.

4969     ◆         살수여상법[撒水濾床法, trickling filters ]            ◆         하수ㆍ배수를 잡석, 모래 기타 다공질 여재를 쌓은 여상 위에 간헐적으로, 혹은 연속적으로 살포 또는 주입하고, 미생물막과 접촉시켜 호기적으로 처리하는 방법을 미생물적 여과법이라고 함. 살수 여상. 접촉 여상, 모래 여상 등의 방법이 있으나, 일반적으로 살수 여상법이 사용됨. 살포방법에는 다수의 노즐을 가진 직선상 살포하는 형과 회전 살포기에 의한 형이 있음. 하수 배수이 질. 즉 BOD의 부하량에 따라, 고율 살수 여상법과 표준(저율)살수 여상법이 있음. 또 두개의 이상의  여상의 조합에 의한 다급식 살수 여상법 등이 있음. 하수ㆍ배수가 여과 바닥을 통과할 때, 여과 표면에 미생물막이 형성되고, 그것과의 접촉에 의해 콜로이드 및 용해 물질이 제거됨. 여재를 호기적 상태로 유지하기 위해 산소의 공급을 충분하게 할 필요가 있으나, 여과 바닥 내의 공기와 대기의 온도 차에 따라 공기의 이동 즉 산소의 공급이 행해짐. 그러나 계절과 시간에 따른 공기의 이동 상황에는 변동이 있고, 강제 통풍이 필요한 경우도 있음. 고율과 표준의 서로 다른 점은 여과 바닥으로의 수리(폐수량/면적/시간)에 있음. 표준 여과 바닥에서는 수량 부하 0.5∼4㎥/㎡일, 유기물 부하 0.08∼0.4kg/㎥ㆍ일 정도로 간헐적으로 살수하고, 고율 여과 바닥에서는 수량 부하 8∼40㎥/㎡일. 유기물 부하 0.4∼4.7kg/㎥ㆍ일로서 처리수의 일부를 반송시켜 연속적으로 살수함.

4970     ◆         살수여상법의 수질 한도[撒水濾床法-水質限度]        ◆         미국 ASCE 및 WPCF의 하수 처리 편람에는 가정 하수에 혼입된 공장 배수 성분이 살수 여상에 지장을 미치지 않도록 하기 위해서는 다음의 한도 이하로 되어야 한다고 규정되어 있음. 요소 1ppm, 철 5ppm, 동 1ppm, 납 0.1ppm, 6가 크롬 3ppm, 3가 크롬10ppm, 가크롬, 니켈 1∼3ppm, 시안 1∼2ppm.

4971     ◆         살조제(algicide)   ◆         조류가 과다 번식한 상태일때, 황산 구리와 같은 화학물질로 식물 플랑크톤을 죽인다.

4972     ◆         살충제[殺蟲劑.insecticide, pesticdes]            ◆         해충을 살멸(殺滅)하기 위한 화학 약제로서, 무기 살충제와 유기살충제가 있음. 전자에 속하는 것으로는 비소제, 불소제, 유황제, 동제 등이 있고, 후자에 속하는 것으로는 필레트린, 니코틴, DDT, BHC,유기린제 등이 있음. 살충제와 공해와의 관계가 중시되는 이유는, DDT 등은 지속성이 있고, 식물 연쇄를 통하여 원인이 되거나, 포융물의 발암에 원인이 됨이 명백해졌기 때문임⇒농약, 농약의 화학조성에 의한 분류⇒잔류농약⇒유기린 화합물, 식물 연쇄.

4973     ◆         살포 여상법[撒布濾床法.trickling filters]            ◆         〓 살수여상법.

4974     ◆         삼 데시벨 2배 법칙[3dB 2倍法則]  ◆            ⇒ 2배 법칙

4975     ◆         삼 플루오르화 브롬[3-화(化)-,bromine trifluoride]         ◆         플루오르는 브롬과 심하게 작용하여 이것을 만든다. 무색의 액체. 융점 8.8℃, 비등점 127±1.℃. 융점에서 비중 3.25(고체), 2.843(액체). 피부를 상하게 한다. 오른쪽과 같은 형의 분자가 존재하고, 결합의 길이 Br-F는 1.810Å(1), 1.721Å(2), 결합각∠FBrF는 86.2˚. 공기 중에서 발연하며 물과 심하게 작용하여 산소를 발생하고 플루오르화수소산, 브롬산 및 하이포아브롬산이 된다. 전기전도도        다음과 같이 소량이 전리한다.        금속 또는 할로겐화물과 작용해        들로 만든다. 가장 좋은 플루오르화제.

4976     ◆         삼 플루오르화 비소[3-化砒素,arsenic trifluoride]         ◆         비소와 플루오르의 직접작용으로 얻어지는 무색의 액체. 3산화2비소를 140℃로 가열해서 플루오르화수소를 통해서도 얻어진다. 융점 -8.5℃, 비등점 63.℃, 비중 2.73. 분자구조는 3각추형, 결합의 길이 AsF는 1.712Å, 결합각 ∠FAsF는 100˚.

4977     ◆         삼 플루오르화 염소[3-化鹽素,chlorine trifluoride]         ◆         염소 또는 1 플루오르화염소를 과량의 플루오르 중에서 가열하면 생긴다.        . 무색의 기체. 융점 -76/3℃, 비등점 11.75℃. 고체는 무색, 액체는 연한 녹색. 작용은 플루오르보다도 훨씬 심하고, 그 증기 속에서 모상(毛狀)유리는 곧 발화하고, 산화마그네슘, 산화칼슘, 산화알루미늄 기타의 안정한 화합물과도 폭발적으로 작용한다. 가장 좋은 플루오르화제의 일종이다.

4978     ◆         삼 플루오르화붕소[3-化硼素,boron trifluoride]         ◆         플루오르붕산염(이를테면        ) 또는 플루오르화칼슘과 산화붕소와의 혼합물을 황산과 가열하면 얻어진다. 무색, 자극 냄새가 있는 기체. 융점 -101℃, 상계온도 -12.25℃, 상계압 49.2atm, 비중 2.37(공기=1),        분자가 존재하고 분자는 정3각형. 결합의 길이 B-F는 1.295Å, 결합각 ∠FBF는 120˚. 1수화물(융점 10.18℃), 2수화물(융점 6.36℃)도 알려져 있으나 물로 가수분해하면 각종의 플루오르붕산이 된다. 플루오르화수소와는  플루오르화붕소산        를 만든다. 유기용매에 녹고. 아민류를 비롯하여 여러 화합물과 부가화합물을 만들기 쉽다. 대개의 경우 중합, 이성화반응 등의 중요한 촉매이다.

4979     ◆         삼가 크롬 화합물[chromic compounds]            ◆         크롬 명반, 황산 크롬, 산화 크롬, 염화 크롬 등이 있음. 이들이 물에 용해되면 3가 크롬 이온을 생성하고 독성을 나타냄. 독성은 6가 크롬 이온 보다 약함. 배수 ℓ 중의 크롬은 2ppm이하. 6가크롬은 0.5ppm이하.크롬 화합물 크롬배수 처리.

4980     ◆         삼가크롬화합물   ◆         크롬명반, 황산크롬, 산화크롬, 염화크롬 등이 있음. 이들이 물에 용해되면 3가크롬이온을 생성하고 독성을 나타냄. 독성은 6가크롬이온보다 약함. 배수1ℓ중의 크롬은 2ppm이하, 6가크롬은 0.5ppm이하.

4981     ◆         삼각형 높은 굴뚝[三角形高煙突]    ◆            〓 높은 굴뚝.

4982     ◆         삼림 벌채          ◆         임업경영 차원의 벌채는 삼림관리라는 측면에서 벌채기에 들어선 수목을 베어내고, 그 빈 곳에 다시 나무를 심어 가며 목재생산을 계속하는 것이다. 이러한 경우의 벌채에는 단계적 벌채, 선택적 벌채, 간벌 등이 있다. 벌채를 계속하여도 그 지역에 반드시 나무를 다시 심는다면 환경보전에 그다지 문제가 되지 않을 것이다. 그러나 목재수출이나 화전경작을 위해 대량으로 무차별적인 벌채를 하고 다시 식목을 하지 않을 경우에는 삼림자원 감소는 물론 수원의 고갈, 홍수, 침식. 산지 붕괴 등을 초래하게 된다.

4983     ◆         삼림 생태계[森林生態系,forest ecisystem]            ◆         삼림경관을 이루는 생태계, 주된 생산자는 높은 고목이며, 습온기후대에서 과습윤기후대를 성립한다. 반건조기후대의 우-드랜드(woodland)는 삼림 생태계와 초지생태계의 이행대로서 양장의 성질을 갖추고 있다. 삼림생태계의 총면적은 약        로 육지 총면적의 약 33%현존량은 약        로 육상총현존량의 약 90%, 순생산량은 약        1/년으로 전육상순생산량의 약 65%를 점하고 있다. 북반구대에서 난온대에는 강수량과 그 계절 변화에 의해 상록광엽수림이나 낙엽광엽수림, 아온대에서는 상록침엽수림이 성립한다. 예외로서는, 난온대 우림지역의 갱염수림, 북미서 북부냉온대의 거대한 침엽수림, 동시베리아 내륙부 아한대의 낙엽침엽수림이 있다. 남반구의 난온대에서 아한대삼림생태계는 극단한 해양서기후 때문에 소면적의 예외를 제외하고는 모두가 상록광엽수림이다. 삼림 생태계는 현재 자연파괴의 심한 지역으로 동남 아시아, 아마존, 아메리카등으로 년 10∼20만㎢의 삼림이 경지면적확장, 유용재벌채, 연료재채취 등으로 소실되고 있다.

4984     ◆         삼림관리협의회 [森林管理協議會 Forest Stewardship Council, FSC] ◆         1993년 WWF와 그린피스 등의 환경보호 단체가 중심이 되어 설립되었다. 열대림 감소가 국제적으로 대두된 가운데 유럽을 중심으로 열대 목재의 불매 운동이 확산되었다. 불매 운동은 목재 산출국에 개선을 요구하는 의도였으나, 열대 목재의 소비 감소와 결부, 목재 산업에 영향을 미치게 되었다. 이에 목재 업계가 중심이 되어 삼림 관리가 건전하게 행하여지고 있는지 여부를 심사하여, 건전한 관리 기반에서 산출되는 목재에 라벨을 붙여, 가공ㆍ유통ㆍ소비의 단계에서 이를 명시함으로써 차별화하는 방법이다. 이렇게 삼림 분야에서도 인증 제도가 주목을 끌고 있는 가운데 FSC의 [삼림인증제도]는 생산 공정을 중시하고, 삼림 관리의 10원칙과 여러 기준을 설정, 엄밀한 심사를 하고 있다. 2003년 1월에 세계 56개국, 466개소, 약 3,107만 ha의 삼림이 인증되었다.

4985     ◆         삼림면적            ◆         국제식량농업기구(FAO)의 1981년 보고서에 의하면 세계 열대림의 면적은 과소림까지 포함하여 약 19억ha이나, 1990년 보고에서는 연평균 1천7백만ha씩 감소하여 1990년 현재 약 17억ha로 조사되었다. 또 〈유엔 아시아·태평양 경제위원회 〉 1990년 10월에 행한 보고에서는 아시아·태평양 지역에서의 삼림 감소면적은 1970년 연간 2백만ha였던 것이 1980년대에는 2.5배나되는 5백만ha로 확대되었다. 열대지역에서의 인공림 조성 면적은 연평균 1백10만ha 정도(추정)로 감소하는 삼림 면적과는 너무나 많은 차이를 보이고 있다. 미국 정부가 1980년 7월 발표한 「2000년의 지구」에 따르면 1960년 전후에 40억ha였던 지구상의 삼림은 1978년에는 25억6천3백만ha로 격감되었다. 앞으로도 이러한 속도로 계속 감소된다면 2000년에는 개발도상 지역의 삼림 면적이 4억3천9백만ha나 줄어들어 지구상의 사막은 20%나 확대될 것이라고 예측했다.

4986     ◆         삼림벌채            ◆         임업경영 차원의 벌채는 삼림관리라는 측면에서 벌채기에 들어선 수목을 베어내고, 그 빈 곳에 다시 나무를 심어 가며 목재생산을 계속하는 것이다. 이러한 경우의 벌채에는 단계적 벌채, 선택적 벌채, 간벌 등이 있다. 벌채를 계속하여도 그 지역에 반드시 나무를 다시 심는다면 환경보전에 그다지 문제가 되지 않을 것이다. 그러나 목재수출이나 화전경작을 위해 대량으로 무차별적인 벌채를 하고 다시 식목을 하지 않을 경우에는 삼림자원 감소는 물론 수원의 고갈, 홍수, 침식. 산지 붕괴 등을 초래하게 된다.

4987     ◆         삼림파괴            ◆         열대림 파괴의 최대 원인은 화전경작과 상업적 벌채다. 그러나 말레이시아의 사라와크 지역 같은 전통적인 화전은 환경과의 조화 속에서 이루어지고 있다. 그런데 인도네시아나 브라질처럼 토지 배분의 불균등을 무마시키기 위해 실시하는 대량 이주정책에 의한 2차적인 화전의 경우는 환경을 파괴한다. 방목이나 땔감 벌채는 '빈곤과 환경 파괴의 악순환'의 예로 자주 거론돼 왔다. 중남미의 대미수출용 목장개발, 아프리카의 담뱃잎 건조를 위한 땔감 소비처럼 다국적 기업이 관여하여 일어나는 파괴도 큰 문제다. 한편 캐나다. 오스트레일리아의 온대림에서도 대량 채벌 등이 문제를 일으키고 있다.

4988     ◆         삼산화 안티몬[3酸化-,antimony trioxide]            ◆        

4989     ◆         삼산화 염소[3酸化鹽素,chlorine trioxide]            ◆         6산화 2염소가 기체일 경우는 해리를 하여 단량체(單量體)인        로 된다.

4990     ◆         삼산화 우라늄[2酸化-,uranium trioxide]            ◆        

4991     ◆         삼산화 질소[3酸化窒素,nitrogen triozide]            ◆         5산화2질소의 증기와 오존화한 산소와의 작용으로 얻어진다. 그 존재는 독자적인 흡수 스펙트럼에서 증명된다. 100℃로 발화하고 갈색화염을 내며 5산화2질소와 산소로 된다. 물에 녹는 것이 기체보다 안정. 강한 산화력이 있지만 잠시 후 질산과 산소를 분해하여 산화력은 없어진다. 이 반응시에 과산화수소의 생성이 없으므로 분자 중에 -O-O- 기는 없다고 볼 수 있으며, 또 무수산의 성질도 없다고 볼 수 있으며, 또 무수산의 성질도 없다. 물보다 에에테르에 잘 녹는다.

4992     ◆         삼산화 크롬[3酸化-,chromium trioxide]            ◆        

4993     ◆         삼산화 티탄[3酸化-,titanium trioxide]            ◆         로서만 알려져 있다→페르옥소티탄산(酸).

4994     ◆         삼산화 황[3酸化黃,sulfur trioxide]  ◆            황산철(Ⅲ), 발연황, 나트륨 등을 가열해서 얻는다. 대규모로 만드는 데는 백금아스베스토 등을 촉매로 해서 2산화황을 직접 산소와 반응시켜서 만든다. 기체에서는        분자가 존재하고 S를 중심으로 하는 평면 정3각형구조, 결합의 길이 S-O는 1.43Å, 결합각∠OSO는 120˚. 쌍극자 모멘트는 0. 기체를 -80℃이하로 냉각하면 발연성, 무색의 빙상형(        )이 얻어지며 이것은 융점 16/8℃, 비등점 44.5℃. 비중        또 25℃이하로 방치할 때는 견계광택(絹系光澤)이 있는 아스베스토상의 β형이 얻어진다. 이것은 융점 32.5℃. 이것을 봉관(封管) 속에서 32.5℃이상으로 방치해 두면 콜로이드상의 α형이 된다. 이것은 융점 62.6℃. 시판품은 이 α형과 β형과의 혼합물이다.        은 사방정계. Ⅰ와 같은        분자로 되는 분자결정. β형은 Ⅱ와 같은 4면체        의 O공유의 무한소구조, 결합의 길이  S-O는 1.61Å(1), 1.41Å(2). 액체에서는 단량체(單量體)와 3양체(量體)가 공존하는 것으로 생각되고 있다. 붕산을 가하면 안정화되고, 흔적의 물로 쉽게 중합한다. 물질에 대한 화학작용은 모두 같으며 물에 대해서는 심하게 작용하고 소리를 내며 황산이 된다. 또 금속산화물과는 열을 내며 반응하여 황산염을 만든다. 강한 산화제. 각종의 수산화물이 알려져 있다.→황산.

4995     ◆         삼선형다이아그램 ( trilinear diagram )            ◆         지하수 수질 분석결과를 그래프에 표시하는 방법 중의 하나로서 Ca+2, Mg+2, Na+, K+의 양이온과 Cl-, SO4-2, CO3-2, HCO3-의 음이온을 각각 삼각형다이아그램에 표시한 후 중앙의 마름모에 1개의 점으로 투영한 다이아그램을 말한다.

4996     ◆         삼염기산[三鹽其酸,tribasic acid]     ◆            염기도(鹽基度)가 3인 산을 말한다. 이를테면 인산(燐酸)        , 붕산        등.

4997     ◆         삼염산 비소[三鹽化砒素,arsenic trichloride]            ◆         AsCl₃200℃로 가열한 3산화 2비소에 건조 염화수소를 통해서 얻어지는 무색의 액체. -16℃, 비등점 130.2℃. 비중 2.17. 공기 중에서는 발연한다. 분자는 As원자를 정점으로 하는 3각 추형, 결합의 길이 As-Cl은 2.161Å. 결합각 ∠ ClAsCl는 98.4˚. 전기전도도        유전율 12.8(20℃). 쌍극자모멘트 3.11D(디옥산중). 좋은 용매가 된다. 수용액은 어는 정도 가수분해되어        , 다른 염화물과 부가화합물        등을 만든다.

4998     ◆         삼염화 바나딜[3鹽化-,vanadyl trichlorid]            ◆         염화바나딜(Ⅴ)        와 같다.→염화바나딜[3].

4999     ◆         삼염화 붕소[3鹽化硼素,boron trichloride]            ◆         붕소를 염소와 가열해서 얻어지는 무색의 기체 또는 액체. 융점 -107℃, 비등점 12.5℃. 비중 d˚=1.434. 기체의 비중 3.96I(공기=1). 평면 정3각형의        분자로 되며 결합의 길이 B-Cl는 1.76Å, 결합각∠CIBCl는 120˚. 액체로는 전기전도도가 대단히 작고 또 용매로서 사용해도 염이나 강산을 이온화시키지 않는다. 물로 가수분해되어 붕산과 염산이 생긴다. 여러 화합물과 부가화합물을 만들기 쉽다. 양이온중합촉매로서 사용된다.

5000     ◆         삼염화 안티몬[3鹽化-,antimony trichloride]            ◆         염화안티몬(Ⅲ)        과 같음→염화(鹽化)안티몬[1].

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